晶体结构和性质
3.1.3.1晶体的基本类型和性质
（1）离子晶体
1)晶格结点上的微粒：正、负离子。
2)微粒间作用力：离子键即正、负离子之间的静电引力。其作用力随离子电荷的增多和半径的减少而增强。
3)晶体中不存在独立的简单分子。例如NaCl晶体,表示Na+:Cl－=1:1。
4)晶体的特性：熔点高、硬度大；延展性差；一般易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。
在相同类型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。
离子电荷与半径的规律如下：
（A）在同一周期中，自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少。如半径：
Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋
（B）同一元素，随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。如半径: Fe2+﹥Fe3+
(C)在同一族中，自上而下离子半经逐渐增大。如半径: I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－
根据离子电荷与半径的规律，可判断离子键的强弱，从而可判断离子晶体熔点和硬度的大小
例1：
|
离子晶体 |
正、负离子半径和 |
正、负离子电荷数 |
熔点 |
硬度 |
|
NaF |
2.30Å |
＋1 ,－1 |
993℃ |
2.3 |
|
CaO |
2.31Å |
＋2 ,－2 |
2614℃ |
4.5 |
例2：
|
离子晶体 |
正离子半径 |
正、负离子电荷数 |
熔点 |
硬度 |
|
CaO |
0.99 Å |
＋2, ＋2 |
2614℃ |
4.5 |
|
MgO |
0.66 Å |
＋2, ＋2 |
2852℃ |
5.5～6.5 |
（2）原子晶体.
1)晶格结点上的微粒：原子。
2)微粒间作用力：共价键。
3)晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（SiO2）晶体,表示Si:O=1:2。
4)晶体的特性：熔点高、硬度大；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。常见的原子晶体有金刚石（C）和可作半导体材料的单晶硅（Si）、锗(Ge)、砷化镓(GaAs)、以及碳化硅(SiC)和方石英(SiO2)。
（3）分子晶体
1)晶格结点上的微粒—：极性分子或非极性分子。
2)微粒间作用力：分子间力（还有氢键）。在同类型的分子中，分子间力随分子量的增大而增大。
3)晶体中存在独立的简单分子。例如CO2晶体, 结点上为CO2分子。
4)晶体的特性：熔点抵、硬度小(随分子量的增大而增大)；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”，极性分子易溶于水、冰醋酸等，非极性分子易溶于有机溶剂如碘、萘等，熔融态不导电。
（4）金属晶体
1)晶格结点上的微粒：原子或正离子。
2)微粒间作用力：金属键。
3)晶体中不存在独立的简单分子。